本书主要内容提示
《无机化学》——探索元素奥秘的无尽之旅
《无机化学》
作者：徐光宪
出版社：高等教育出版社
出版时间：2016年
《无机化学》是我国著名无机化学家徐光宪教授所著的一本经典教材，该书以无机化学的基本理论为基础，系统地介绍了无机化学的基本概念、基本原理和基本方法，本书内容丰富，结构严谨，语言简练，适合广大化学专业学生和化学工作者学习使用。
《无机化学》共分为九章，具体内容包括：
第一章：无机化学的基本概念
第二章：原子结构与元素周期律
第三章：化学键与分子结构
第四章：溶液
第五章：化学反应速率与化学平衡
第六章：氧化还原反应
第七章：配合物化学
第八章：无机合成与材料
第九章：无机化学实验
1、无机化学的基本概念：介绍了无机化学的研究对象、研究方法和基本理论。
2、原子结构与元素周期律：阐述了原子结构的基本原理，并介绍了元素周期律及其应用。
3、化学键与分子结构：分析了化学键的类型、性质和作用，以及分子结构的基本理论。
4、溶液：讨论了溶液的性质、配制方法和应用。
5、化学反应速率与化学平衡：介绍了化学反应速率和化学平衡的基本原理，以及影响因素。
6、氧化还原反应：阐述了氧化还原反应的基本概念、原理和应用。
7、配合物化学：介绍了配合物的结构、性质和应用。
8、无机合成与材料：讲述了无机合成的基本方法、合成原理和应用。
9、无机化学实验：介绍了无机化学实验的基本技能和实验方法。
例1：计算下列溶液的浓度：
（1）将5.00g NaCl溶解于100mL水中；
（2）将10.0g HCl溶解于1.00L水中。
解：（1）NaCl的摩尔质量为58.44g/mol，所以5.00g NaCl的物质的量为：
n(NaCl) = 5.00g / 58.44g/mol = 0.0855mol
溶液的体积为100mL，即0.1L，所以溶液的浓度为：
c(NaCl) = n(NaCl) / V = 0.0855mol / 0.1L = 0.855mol/L
（2）HCl的摩尔质量为36.46g/mol，所以10.0g HCl的物质的量为：
n(HCl) = 10.0g / 36.46g/mol = 0.274mol
溶液的体积为1.00L，所以溶液的浓度为：
c(HCl) = n(HCl) / V = 0.274mol / 1.00L = 0.274mol/L
1、简述无机化学的研究对象和研究方法。
2、解释元素周期律及其应用。
3、列举三种常见的化学键类型，并说明其特点。
4、计算下列溶液的浓度：
（1）将20.0g NaOH溶解于500mL水中；
（2）将15.0g H2SO4溶解于1.50L水中。
5、举例说明氧化还原反应在工业生产中的应用。